1．CH4、CO2和NH3分子的空间构型分别为正四面体形、直线形、三角锥形。
2．五原子分子都是正四面体结构吗？为什么？
提示：不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。
3．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：(a－xb)，其中a表示中心原子的价电子数，x表示与中心原子结合的原子数，b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
4．价层电子对数为2时，VSEPR模型为直线形；价层电子对数为3时，呈平面三角形；价层电子对数为4时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。
5．杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。sp杂化得到夹角为 180° 的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120° 的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为 109°28′ 的四面体形杂化轨道。
6．由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成
