微观探离子(1)——“离子反应”相关知识全落实
知识点一 电解质及其电离
1．电解质和非电解质的比较
定义
异同点
实例
电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
化合物，能电离、能导电
盐(NaCl)
酸(H2SO4)
碱(NaOH)
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物，不能电离、不能导电
蔗糖、乙醇
易错点拨
①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；
②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等
用户名
密 码
忘记密码 新用户注册
