第24讲 化学反应速率
【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一|化学反应速率(重点保分型——师生共研)
授课提示：对应学生用书第119页
[核心知识大通关]
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝，单位为mol/(L·min)或mol·L－1·min－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
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