1、写出Fe3+和I－在溶液中的反应现象和方程式。
（1）若溶液中有足量F－，则上述反应不能发生，为什么？
（2）向上述反应后的溶液中加足量F－，有何现象？为什么？
（3）在足量2 mol/L盐酸溶液中加Fe2+、I－、F－，则反应现象是什么？它和实验（1）有何不同？
解析：Fe3+具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，它们之间发生氧化还原反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，现象：反应后溶液呈棕色。
（1）F－还原性很弱，F－半径小于I－，故F－易和Fe3+结合而使[Fe3+]降低，使其不和I－反应：
Fe‑3+＋6F－=[FeF6]3－
（2）因F－和Fe3+结合，使上述平衡向左移动，导致I2浓度降低，溶液颜色变浅。
（3）因盐酸中[H+]较大，F－与H+瓜在生成弱酸HF，不利于生成[FeF6]3－，故Fe3+可和I－反应，生成I2，故颜色略浅黄棕色。
2、在Fe2+、Co2+、Ni2+盐的溶液中，加入NaOH溶液，在空气中放置后，各得到何种产物？写出有关的反
