1、某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量盯当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
（1）他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）_________________________。
（2）他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）_________________________。
解析：本题要求学生来解释这种反常现象，并且要设计出一个实验来验证自己的解释。首先在加热的过程中亚硫酸钠晶体失去结晶水，接着发生氧化还原反应，因为恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，所以不可能发生2Na2SO3＋O2=2Na2SO4反应。但将它溶于水，即发现溶液的碱性大大高于期望值，说明生成了一种比亚硫酸钠热稳定性更强更容易水解的盐，在由Na、S、O三种元素可能组成的钠盐中，比亚硫酸钠稳定性更强更容易水解的盐也只有Na2S，由Na2SO3中的＋4价硫到Na2S中－2价硫是被还原的过程，谁被氧化？只能是硫，且到＋6价。即Na2SO3发生歧化反应。
（1）4Na2SO3=3Na2SO4＋Na2S
