1. (2010·原创)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；
ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
解析：提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。
答案：B
2． 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是( )
A．a＋b>c＋d B．平衡向左移动
C．重新达平衡时，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，D的体积分数减小
3．(2010·山东烟台高三)如图表示反应M(g)＋P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )
A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
C．在T 1、D状态时，v正<v逆
D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
解析：温度升高，Q的物质的量浓度减小，说明正反应为放热反应；A状态与C状态相比，C状态时温度升高了，则化学反应速率大小应为v(A)<v(C)；在T1、D状态时，要达到平衡时的A状态，反应需正向进行，v正>v逆， 所以C项错误；在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，说明平衡不移动，则n＝2。
答案：C
4．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )
A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
