1. (2010·原创)对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应 物浓度
A．①② B．②③ C．①②③ D．①④
解析：活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，即降低反应的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。
答案：B
2． 常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，但是随着 反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验：①测定实验过程中体系温度的变化；②分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率；③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入NO2和加入亚硝酸盐，反应速率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是( )
A．稀HNO3中通入NO2后，NO2与H2O反应生成HNO3，从而增大了HNO3浓度，加快反应速率
B．NO或NO2可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应的进行，加快了反应速率
C．NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后，在溶液中有NO生成，NO催化了反应的进行
D．Cu和稀HNO3的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快的主要原因
解析：实验①说明温度变化不是反应速率加快的主要原因；实验②③则说明，NO2、NO对该反应具有催化作用；由题意知HNO3浓度的变化不可能成为反应速率加快的原因。
答案：A
