1．（2010·河南省实验中学模拟）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42－的离子浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+的浓度约是（忽略溶液中少量的H+和OH－）（ ）。
A．0.125mol·L－1 B．0.225mol·L－1
C．0.250mol·L－1 D．0.450mol·L－1
【解析】选B。设两溶液均为1L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为：Al3++
4OH－＝AlO2－+2H2O，nAlO2－）＝n（OH－）＝×0.2mol＝0.05mol，此时溶液中含有K+、AlO2－、SO42－，由电荷守恒可得关系式：n（K+）＝n（AlO2－）+2n（SO42－）＝0.05mol+（
2×0.2mol＝0.45mol，所以混合后溶液中的c（K+）＝＝0.225mol/L。
2．（2010·白银模拟）V L Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）。
A． mol/L B．mol/L
C． mol/L D．mol/L
【解析】选A。在Fe2（SO4）3硫酸铁溶液中，Fe3+和SO42－的物质的量浓度之间存在如下关系：c（Fe3+）∶c（SO42－）＝2∶3，即c（Fe3+）＝c（SO42－），计算出SO42－的物质的量浓度即可得到Fe3+的物质的量浓度。n（SO42－）＝×＝mol，
c（SO42－）＝＝mol/L，所以c（Fe3+）＝c（SO42－）＝×mol/L＝mol/L。
