【考纲知识梳理】
二、化学反应速率
1． 化学反应的发生（只作了解）
⑴基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应。
⑵反应机理与总反应：基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理），基元反应的总和称为总反应，由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。反应不同，反应历程就不相同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能性不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程。
⑶有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
⑷活化分子：只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
⑸活化能：普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。不同反应有不同的活化能，基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。一定温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦然。
2． 化学反应速率
⑴概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
⑵表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示）。
公式：v =△C/△t（△C表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化）
单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等
