弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用
⇌表示。CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH— H++ OH—H2O
3、弱电解质的电离平衡特征：
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：
“动”——电离平衡是动态平衡
“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。
“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。
4、影响电离平衡移动的因素有：
①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。
②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。
③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。
