一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。
物质的量相等的烃CxHy和完全可拆成形式为CxHy·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。
【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是
A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯
解析: 将四个选项作如下变形：
A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)
C：C2H6O2 → C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2 → C2·(H2O)2
经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。
答案：B
点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。
二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较
1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
【例题2】完全燃烧相同质量的下列烃：A．CH3－CH3 B．CH2＝CH2 C．CH≡CH D．CH4 E.C6H6 F.C8H10
（1）消耗O2的量由多到少的顺序是_____________。
（2）生成CO2的量由多到少的顺序是_____________。
（3）生成H2O的量由多到少的顺序是_____________。
解析: CH3－CH3的最简式为CH3，CH2＝CH2的最简式为CH2，CH≡CH的最简式为CH，CH4的最简式CH4，C6H6的最简式为CH，C8H10的最简式为CH1.25。
答案：（1）D＞A＞B＞F＞C＝E
（2）E＝C＞F＞B＞A＞D
（3）D＞A＞B＞F＞C＝E
点拨：质量相等时，无论最简式是否相同，只要w(H)相同（如C12H8和C8H8O3，C12H8和C2H4O3）完全燃烧时，生成的H2O的量就相同。同理只要w(C)相同（如CH4和C10H8O2）完全燃烧时，生成的CO2的量就相同。但耗O2量就不一定相同。
三、利用有机物完全燃烧生成H2O与CO2的物质的量之比来判断有机物的可能结构
【例题3】下列各组有机物均以等物质的量组成混合物，在氧气中完全燃烧后，生成 n(CO 2) : n(H2O) ＝ 1 : 1的是：
A.CH4 C2H4 B.C2H4 C3H6 C.C2H4 C2H2D.C2H6 C4H6 E.C2H6 C3H8F.CH3COOH CH3CHO
解析: 由n(CO 2) : n(H2O) ＝ 1 : 1，推出有机物的化学式可表示为CnH2nOx。又因是混合物，应求平均化学式。A为C1.5H4，B为C2.5H5，C为C2H3，D为C3H6，E为C2.5H7，F为C2H4O1.5。
答案：B、D、F
点拨：由于1 mol C可以产生1 mol CO2，2 mol H可以产生1 mol H2O。因此可以从CO2和H2O的物质的量之比可推知有机物中C、H个数之比，至于O可能有，也可能无。因此当n(CO 2) : n(H2O) ＝ 1 : 1时，有机物的化学式可表示为：CnH2nOx。
当x＝0时，化学式为CnH2n：有机物可能为烯烃；烯烃混合物；烷烃和炔烃的混合物；烷烃、烯烃和炔烃的混合物，且烷烃的物质的量等于炔烃的物质的量。
当x＝1时，化学式为CnH2nO：有机物可能为饱和一元醛；酮或烯醇（n≥3）或它们组成的混合物。
当x＝2时，化学式为CnH2nO2：有机物可能为羟基醛；饱和一元羧酸；烃基是烷基酯或它们组成的混合物。
【练习1】A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。则A、B的组合不可能是
A. C10H8和C6H8O3 B. C2H2和C6H6 C. C2H4和C3H6 D. CH4和C2H4
解析：由混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变，可知A、B两种有机物含氢的质量分数相等，B、C选项中混合物的最简式相同，所以含氢的质量分数相同，故符合题意要求；A选项中C10H8和C6H8O3的相对分子质量相等，且氢原子个数又相等，故该选项也符合题意要求；D选项中，CH4和C2H4的氢原子个数相等，但相对分子质量不等，所以氢的质量分数也就不等，因此D选项不符合题意。
答案：D
【练习2】有机物A、B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等的物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A、B的相对分子质量的差值不可能是
A. 44n B. 18n C. 14n D. 0
解析：若二者为同分异构体，则差值为0；若相差n个C原子，则组成上相差2n个O原子，相对分子质量相差44n，若相差2个H原子，则组成上相差n个O原子，相对分子质量相差18n.
答案：C
【练习3】下列各组混合物无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时耗氧量不变和生成水的量一定的是：
A. CH3COOH和HCHO B. C2H6和C3H6 C. C7H8和C3H8O D. C4H10和C4H8
解析：混合物的各组分中只要各元素的百分组成一定，即最简式相同就满足题意。
答案：A
【练习4】乙醇和乙烯的混合气体V L，完全燃烧生CO2和H2O，消耗同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比一定为
A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 2 D. 任意比
解析：将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O显然乙醇和乙烯的物质的量相同，耗氧量相同。且1体积气体都消耗3体积的氧气，故混合气体中乙烯和乙醇的体积比为任意比。
答案：D
【练习5】已知A为烃，B为烃的含氧衍生物。由等物质量的A和B组成的混合物1 mol 在2.5 mol O2中完全燃烧，生成2 mol CO2和2 mol H2O。
（1）该混合物的平均分子式为_______，一个B分子中含有______个O原子。
（2）若改变混合物中A、B物质的量之比，但A、B物质的量之和为定值，则生成CO2和H2O的物质的量分别为定值，则A的结构式为_______，B的结构式为_______。
解析：有题给数据可知：1 mol 混合物 + 2.5 mol O2 → 2 mol CO2 + 2 mol H2O则混合物的平均分子式为C2H4O，由于A为烃，B为烃的含氧衍生物，则B中必含2个O原子。要满足（2）中条件，A、B分子式中必含C、H原子个数相等，则A为C2H4，B为C2H4O2。
答案：（1）C2H4O 2 （2）CH2＝CH2 CH3COOH
【练习6】现有A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，请用字母代号填空：
（1）取等物质的量的上述各醇分别在足量O2中完全燃烧，消耗O2的量由多到少的顺序是________________。
（2）取等质量的上述各醇分别在足量O2中完全燃烧，生成CO2的量由多到少的顺序是________________。
解析：（1）烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧消耗氧气的多少，关键是看（x + y/4 － z/2）的大小，等物质的量的各醇，该数值越大，消耗的氧气越多，所以D＞B＞C＞A。
（2）等质量的上述各醇完全燃烧后生成CO2量的多少，关键是看各醇中碳的质量分数的大小，碳的含量越大，则完全燃烧产生的CO2就越多，所以B＞D＞C＞A。
答案：（1）D＞B＞C＞A（2）B＞D＞C＞A